Bild 54.248, Chlorkalkbäder - Chlornatrium

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5-600 kg Salzsäure zugefügt. Die Entwicklung des Chlors beginnt bereits in der Kälte, das Gas entweicht durch das Rohr F und wird in den Absorptionsapparat geleitet. Wenn die freiwillige Entwicklung nachläßt, so erwärmt man die Flüssigkeit, indem man Dampf [* 1] durch die Röhren [* 2] E D einbläst.

Chlorkalkbäder - Chlor

[* 3] ^[Abb.]

Das zur Absorption des Chlors bestimmte staubtrocken anzuwendende Kalkhydrat wird in aus Mauerwerk ausgeführten, innen mit Teer gestrichenen ventilierbaren Kammern auf dem cementierten Boden etwa 15 cm hoch gleichmäßig ausgebreitet und das Chlorgas hineingeleitet. Man hält den Betrieb am besten so, daß die Kammern zeitig morgens mit Kalkhydrat beschickt werden. Sobald dies geschehen ist, wird die Chlorentwicklung in Gang [* 4] gesetzt und bis abends beendet. Die Kammer bleibt dann verschlossen nachts stehen bis etwa zwei Stunden vor Beginn der Tagesarbeit, um welche Zeit die Thür geöffnet und gut ventiliert wird.

Salz (Salinen oder Sal

Morgens wird der fertige Chlorkalk rasch aus der Kammer in einen Vorraum geschafft, wo er mindestens 24 Stunden bis zur völligen Abkühlung liegen bleibt, ehe er verpackt wird. Die geleerte Kammer wird sofort mit frischem Kalkhydrat beschickt. In manchen Fabriken werden die Kammern aus Bleiplatten hergestellt. Bei der Absorption des Chlors durch das Kalkhydrat findet Selbsterwärmung statt, die nicht zu hoch steigen darf, weil sonst das unterchlorigsaure Calcium sich in Chlorcalcium und chlorsaures Salz, [* 5] zwei technisch wertlose Verbindungen, umwandelt.

Die Monate der kältern Jahreszeit sind aus diesem Grunde den Fabrikanten weit günstiger als die Sommerzeit. Wegen der Anwesenheit des Chlorcalcium und des chlorsauren Kalks ist der Wert des Chlorkalk nicht proportional der Gesamtmenge des darin enthaltenen Chlors, sondern wird bedingt durch die Menge des in der bleichenden Verbindung enthaltenen sog. wirksamen Chlors, dessen Menge bei guter Ware etwa 35 Proz. beträgt und durch analytische Untersuchung (s. Chlorometrie) festzustellen ist. Der Chlorkalk kommt in Fässern von 300 kg Inhalt in den Handel und kostet 1893 im Großhandel 21 M. für 100 kg. Deutschland, [* 6] England, Rußland und Amerika [* 7] verkaufen nach Prozenten wirksamen Chlors, während Frankreich nach sog. Gay-Lussac-Prozenten verkauft; diese geben an, wieviel Liter Chlor bezogen auf 0° und 760 mm Druck von 1 kg Chlorkalk entwickelt werden (35 Proz. Chlor entsprechen 110-111 Gay-Lussac-Graden).

Chlorkalkbäder,

s. Bad ^[= # (Balnĕum), im engern Sinne die Eintauchung des Körpers oder einzelner Teile desselben in eine ...] [* 8] (Bd. 2, S. 254a).

Chlorknallgas

nennt man das Gemisch gleicher Volumina von Chlorgas und Wasserstoffgas, weil sich dasselbe beim Anzünden oder in hellem Lichte (Sonnenlicht, Magnesiumlicht oder elektrischem Bogenlicht) [* 9] unter heftiger Explosion in Chlorwasserstoff [* 10] verwandelt.

Chlorkobalt,

s. Kobaltchlorür.

Chlorkohlenoxyd,

s. Phosgen. ^[= Kohlenstoffoxychlorid, ein sehr stark und widerlich erstickend riechendes Gas, ...]

Chlorkohlensäure,

richtiger Chlorameisensäure, eine Säure von der Formel Cl.COOH, die in freiem Zustande nicht beständig ist, von der man aber die Ester kennt. Letztere entstehen neben Salzsäure bei der Einwirkung von Alkoholen auf Phosgen.

Diese Chlorkohlensäureester sind flüchtige Flüssigkeiten von heftigem Geruch, die sich mit Wasser in Kohlensäure, Salzsäure und Alkohol zersetzen. Das Amid der Chlorkohlensäure, Cl. CO.NH2, wird Harnstoffchlorid genannt und entsteht bei der Einwirkung von Phosgen auf Salmiak:

COCl_{2}

+ NH₄Cl = Cl. CO.NH2 + 2 HCl.

Es hat stechenden Geruch, schmilzt bei 50°, siedet bei 61°. Durch Feuchtigkeit wird es rasch zersetzt.

Chlorkohlenstoff,

verschiedene Verbindungen, welche nur aus Kohlenstoff und Chlor bestehen. Z. B.: a. Kohlenstofftetrachlorid oder Tetrachlormethan, CCl₄, entsteht aus Chloroform und Chlor im Sonnenlicht, oder beim Einleiten von Chlor in siedenden Schwefelkohlenstoff. Es ist eine farblose Flüssigkeit, die bei 77° siedet. Man stellt sie jetzt im Großen dar als Mittel zum Extrahieren von Ölen u. dgl., in welcher Eigenschaft sie die feuergefährlichen Stoffe Benzol, Äther u. a. ersetzt, b. Dicarbonhexachlorür oder Perchloräthan, C₂Cl₆, durch vollendete Chlorsubstitution aus Äthylenchlorid gewinnbar, bildet kampferartig riechende Krystalle, die bei 181° sieden, nachdem sie kurz vorher geschmolzen sind.

Werden seine Dämpfe durch schwach glühende Röhren geleitet, so zerfällt es in Chlorgas und chlorkohlenstoff Dicarbontetrachlorür oder Perchloräthylen, C₂Cl₄, ein farbloses, bei 117° siedendes Öl. d. Hexachlorbenzol oder Julins Chlorkohlenstoff, C₆Cl₆, das letzte Chlorsubstitutionsprodukt des Benzols, bildet sich auch, wenn man Chloroform oder Perchloräthylen durch stark glühende Röhren leitet. Es krystallisiert in farblosen, bei 226° schmelzenden Prismen und siedet bei 326°.

Chlorkupfer,

Kupfer (Darstellung de

die Verbindung des Chlors mit Kupfer; [* 11]

es bestehen zwei Stufen, Kupferchlorid (s. d.) und Kupferchlorür (s. d.).

Chlormagnesium,

s. Magnesiumchlorid. ^[= MgCl2, kommt vor im Meerwasser, in Solquellen, denen es den bittern Geschmack ...]

Chlormangan,

s. Manganchlorür. ^[= Chlormangān, MnCl2, entsteht unter Entwicklung von Chlor, wenn eins der höhern Oxyde des Mangans ...]

Chlormetalle,

die Verbindungen der Metalle mit Chlor. Chlor verbindet sich mit allen metallischen Elementen teils direkt, teils durch Wechselwirkung ihrer Oxydhydrate oder Oxyde mit Salzsäure. Solche Metalle, die mehrere Oxydationsstufen haben, bilden dem entsprechende Chlorverbindungen, so entspricht z. B. dem Eisenoxydul, FeO, die Chlorverbindung FeCl₂, dem Eisenoxyd, Fe₂O₃, die Chlorverbindung Fe₂Cl₆ u. s. w. Die den Oxydulen analogen Chlormetalle bezeichnet man nach Berzelius' Vorgang als Chlorüre, die den Oxyden entsprechenden als Chloride. Die bei weitem meisten Chlormetalle sind in Wasser lösliche, gut krystallisierbare, manche zerfließliche Salze. Schwer löslich ist das Chlorblei, unlöslich das Chlorsilber und das Quecksilberchlorid. Mit Metalloxyden verbinden sich die meisten Chlormetalle zu unlöslichen Oxychloriden. Die einzelnen Chlormetalle sind bei den Metallen ausgeführt, z. B. Chlorbaryum unter Baryumchlorid u. s. w.

Chlormonoxyd,

Cl₂O, ist das Anhydrid der Unterchlorigen Säure (s. d.).

Chlornatrium,

Kochsalz, NaCl, kommt in der Natur weit verbreitet als Steinsalz (s. d.), in wässe-

^[Artikel, die man unter C vermißt, sind unter K aufzusuchen.] ¶