Amide | eLexikon | Chemie - Klassifikation

Amide,

in der Chemie solche Körper, die sich von Ammoniak, NH₃ , dadurch ableiten, daß ein oder mehrere Wasserstoffatome desselben durch Säureradikale vertreten werden. Je nach der Anzahl der durch Säureradikale ersetzten Wasserstoffatome unterscheidet man primäre, sekundäre und tertiäre Amide. Die primären Amide enthalten die Gruppe NH₂ an Stelle der Hydroxylgruppe der Carbonsäuren. Das Amid der Essigsäure, das Acetamid, hat die Formel CH₃.CO.NH₂ ^[CH₃.CO.NH₂] Die primären Amide entstehen bei der trocknen Destillation [* 3] der Ammoniaksalze von Fettsäuren und bei der Einwirkung von Ammoniak auf Säurechloride oder Ester.

Sie sind meist feste krystallinische Körper, die sich in Alkohol und Wasser lösen. Die niedern Glieder [* 4] sind destillierbar. Sie sind schwach basischer Natur, die Salze mit Säuren sind wenig beständig. Beim Kochen mit Säuren oder Alkalien zerfallen die in die betreffenden Säuren und Ammoniak. Die sekundären und tertiären Amide sind weniger studiert; man gewinnt sie aus den Nitrilen durch Erhitzen mit Säuren oder Säureanhydriden. Diacetamid, (CH₃.CO)₂NH ^[(CH₃.CO)₂NH], ist ein Beispiel eines sekundären, Triacetamid, (CH₃.CO)₃N ^[(CH₃.CO)₃N], das eines tertiären Amids.

Der Harnstoff, CO(NH₂)₂ ^[CO(NH₂)₂], ist das Doppelamid der Kohlensäure. Die der mehrbasischen Säuren enthalten die Amidgruppe in gleicher Zahl wie die Säuregruppe CO.OH. So ist z. B. das Amid der Bernsteinsäure, das Succinamid, nach der Formel NH₂.CO.CH₂.CH₂.CO.NH₂ ^[NH₂.CO.CH₂.CH₂.CO.NH₂] zusammengesetzt. Bei mehrbasischen Säuren ist es auch möglich, daß nur ein Teil der Säurehydroxylgruppen durch den Amidrest ersetzt ist; die betreffenden Verbindungen, zum Teil noch wirkliche Säuren, werden Aminsäuren genannt, z. B. Succinaminsäure, NH₂.CO.CH₂.CH₂.CO.OH ^[NH₂.CO.CH₂.CH₂.CO.OH], und Carbaminsäure, NH₂.CO.OH ^[NH₂CO.OH].