BERILIO
METALES ALCALINOTERREOS
| Número atómico: | 4 |
| Grupo: | 2 |
| Periodo: | 2 |
| Configuración electrónica: | [He] 2s2 |
| Estados de oxidación: | +2 |
| Electronegatividad: | 1.57 |
| Radio atómico / pm: | 111.3 |
| Masa atómica relativa: | 9.012 1831(5) |
El berilio fue descubierto como óxido en 1797 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin. El elemento libre fue aislado por primera vez en 1828 por Friedrick Wöhler y Antonine Alexandre Brutus Bussy, independientemente. Puesto que sus compuestos solubles tienen sabor dulce, al principio se le llamó glucinio. Se le llama berilio por su mineral principal, el berilo. El berilio tiene uno de los puntos de fusión más altos entre los metales ligeros. Es un elemento metálico, gris, y frágil. El berilio, combinado con otros metales, aumenta la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión de éstos. El berilio se encuentra en 30 minerales diferentes, siendo los más importantes berilo y bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
| Densidad / g dm-3: | 1847.7 | (293 K) |
| Volumen molar / cm3mol-1: | 4.88 | (293 K) |
| Resistencia eléctrica / µΩcm: | 4 | (20 °C) |
PROPIEDADES TÉRMICAS
| Conductividad térmica / W m-1K-1: | 200 |
| Punto de fusión / °C: | 1287 |
| Punto de ebullición / °C: | 2471 |
| Calor de fusión / kJ mol-1: | 9.8 |
| Calor de vaporización / kJ mol-1: | 308.8 |
| Calor de atomización / kJ mol-1: | 320.3 |
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
| Primera energía de ionización / kJ mol-1: | 899.51 |
| Segunda energía de ionización / kJ mol-1: | 1757.12 |
| Tercera energía de ionización / kJ mol-1: | 14848.87 |
ABUNDANCIA DE ELEMENTO
| en la atmósfera / ppm: | - |
| en la corteza terrestre / ppm: | 1.5 |
| en los océanos / ppm: | 0.00005 |
DATOS CRISTALOGRÁFICOS
| Estructura cristalina: | hexagonal |
| Dimensiones de la celda unidad / pm: | a=228.55, c=358.32 |
| Grupo espacial: | P63/mmc |
ISÓTOPOS
| Isótopo | Masa atómica relativa | Porcentaje por masa (%) |
|---|
| 9Be | 9.0121821(4) | 100 |
POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN
| Semirreacción | Eo / V | |
|---|
| Be2+ + 2e- → Be(s) | - 1.85 | |
| Be2O32- + 3H2O + 4e- → 2Be(s) + 6OH- | - 2.62 | |
