Unidá de masa atómica - Wikipedia

Esti artículu o seición necesita referencies qu'apaezan nuna publicación acreitada, como revistes especializaes, monografíes, prensa diaria o páxines d'Internet fiables. Pues añadiles tu mesmu o avisar al autor principal del artículu na so páxina d'alderique pegando: {{subst:Avisu referencies|Unidá de masa atómica}} ~~~~

Unidá de masa atómica
unidá de masa, unidá non SI aceutada pol SI y unidaes que nun formen parte del SI pero se mencionen y s'aceuten

La unidá de masa atómica, tamién conocida como uma, o Dalton (pol químicu John Dalton), ye la unidá más pequeña que s'emplega pa espresar les mases atómiques y moleculares.

Ye equivalente a una doceava parte de la masa del nucleu del isótopu más abundante del carbonu: el ¹²C. Ye más o menos igual a la masa d'un protón. Delles vegaes alcuéntrase como amu, del inglés Atomic Mass Unit.

Les mases atómiques de los elementos químicos daes nesta unidá suelen ser calculaes cola media de les mases de los distintos isótopos de cada elementu, polo que'l númberu de nucleones que tien un elementu nun suel coincidir col de la masa atómica.

1 uma = 1,66053886 x 10^-27 kg

1 g = 6,0221415 x 10²³ uma

Por exemplu, la masa atómica del siliciu ye de 28,1 uma.

Equival a la masa atómica espresada en g/mol (gramos por mol), ye dicir, la masa de N_A átomos o molécules d'una sustancia espresada en gramos. El N_A ye'l llamáu Númberu d'Avogadro, equivalente a: N_A = (6,0221415 ± 0,0000010) × 10²³ mol⁻¹.

• Wikimedia Commons tien conteníu multimedia tocante a Unidá de masa atómica.