Carbonato de magnesio - Wikipedia, la enciclopedia libre
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| Carbonato de magnesio | |
|---|---|
| General | |
| Imagen | 
|
| Otros nombres | sal anhidra: Magnesita dihidrato: Barringtonita trihidrato: Nesquehonita pentahidrato: Lansfordita |
| Fórmula molecular | MgCO3 |
| Masa molar | 84.3142 g/mol |
| Aspecto | Sólido blanco |
| Número CAS | [546-93-0] |
| Propiedades | |
| Densidad y estado | 2.958 g/cm³, sólido |
| Solubilidad en agua | 10.6 mg/100 mL |
| Punto de fusión | 350 °C decomp. |
| Estructura | |
| Geometría de coordinación |
? |
| Estructura cristalina | Trigonal |
| Datos termodinámicos | |
| Entalpía estándar de formación ΔfH°sólido |
-1111.69 kJ/mol |
| Entropía molar estándar S°sólido |
65.84 J.K−1.mol−1 |
| Datos de seguridad | |
| Clasificación EU | no listado |
| Punto de ignición | no inflamable |
| Número RTECS | OM2470000 |
| Página de datos suplementarios | |
| Estructura y propiedades |
n, εr, etc. |
| Datos termodinámicos |
Comportamiento de estado Sólido, líquido, gaseoso |
| Datos espectrales | UV, IR, NMR, MS |
| Compuestos relacionados | |
| Otros cationes | Carbonato de calcio Carbonato de estroncio Carbonato de bario |
| Compuestos relacionados | Artenita Hidromagnesita Dipingita |
| Excepto donde diga lo contrario, los datos son de materiales en su estado natural (a 25 °C, 100 kPa) |
El carbonato de magnesio es un compuesto químico de fórmula MgCO3. Este sólido blanco existe en la naturaleza como mineral. Existen también varias formas hidratadas y básicas del carbonato de magnesio como minerales. Adicionalmente, el MgCO3 tiene varias aplicaciones y usos.
Las formas más comunes de carbonato de magnesio son la sal anhidra llamada magnesita (MgCO3) y el di, tri y penta hidratos conocidos como barringtonita (MgCO3·2H2O), nesquehonita (MgCO3·3H2O), y lansfordita (MgCO3·5H2O), respectivamente. Algunas formas básicas como la artinita (MgCO3·Mg(OH)2·3H2O), hidromagnestita (4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O), y dipingita (4MgCO3· Mg(OH)2·5H2O) también existen como minerales. La magnesita está compuesta por cristales trigonales blancos. La sal anhidra es prácticamente insoluble en agua, acetona, y amoníaco. Todas las demás formas de carbonato de magnesio se disuelven en ácidos. El carbonato de magnesio cristaliza en la estructura de calcita donde el Mg2+ está rodeado por seis átomos de oxígeno. El dihidrato tiene una estructura triclínica, mientras el trihidrato tiene una estructura monoclínica. El pentahidrato es un sólido cristalino blanco con cristales monoclínicos.
A pesar de que el carbonato de magnesio es obtenido normalmente por explotación minera del mineral magnesita, la sal trihidratada, MgCO3·3H2O, puede ser preparada mezclando soluciones de magnesio e iones de carbonato en atmósfera de dióxido de carbono.
El carbonato de magnesio también puede ser sintetizado exponiendo hidróxido de magnesio a dióxido de carbono bajo presión de 3,5 a 5 atm y a 50 °C, lo cual produce bicarbonato de magnesio soluble:
- Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2
Luego del filtrado de la solución, este es secado al vacío para producir carbonato de magnesio en la forma de sal hidratada:
- Mg2+ + 2HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O
Cuando es disuelto con ácido, el carbonato de magnesio se descompone liberando dióxido de carbono:
- MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
- MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
A altas temperaturas el MgCO3 se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono. Este proceso es llamado calcinación:
- MgCO3 → MgO + CO2
Los minerales de magnesita y dolomita son utilizados para producir magnesio y ladrillos refractarios básicos. El MgCO3 es también utilizado en compuestos a prueba de fuego y extintores, cosméticos y dentífricos. Otras aplicaciones son de material de relleno, supresor de humo en plásticos, agente reforzante en goma de neopreno, como agente de secado, laxante y para retener el color en las comidas. Adicionalmente, el carbonato de magnesio de alta pureza es utilizado como antiácido y como aditivo para la sal de mesa, para que escurra mejor.
En 1911 MgCO3 fue agregado por primera vez a la sal para hacerla más escurridiza.[1]
El carbonato de magnesio, conocido más comúnmente como tiza es utilizado para secar las manos en escalada, gimnasia, lanzamiento de bala, levantamiento de potencia y halterofilia.
- ↑ «Morton Salt FAQ». Archivado desde el original el 11 de julio de 2007. Consultado el 14 de mayo de 2007.
- Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw Hill.
- Trotman-Dickenson, A.F "(ed.)" (1973). Comprehensive Inorganic Chemistry. Oxford: Pergamon Press.