Cloruro de berilio - Wikipedia, la enciclopedia libre
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| Cloruro de berilio | |
|---|---|
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| Nombre IUPAC | |
| Cloruro de berilio | |
| General | |
| Fórmula semidesarrollada | Cl-Be-Cl |
| Fórmula estructural |
 |
| Fórmula molecular | BeCl2 |
| Identificadores | |
| Número CAS | 7787-47-5[1] |
| Número RTECS | DS2625000 |
| ChEBI | 62843 |
| ChemSpider | 22991 |
| PubChem | 5357691 24588, 5357691 |
| UNII | 58B7024067 |
| Propiedades físicas | |
| Apariencia | sólido de color blanco |
| Masa molar | 79,9122 g/mol |
| Estructura cristalina | Sistema cristalino hexagonal |
| Conductividad eléctrica | baja W/(K·m |
| Conductividad térmica | media |
| Familia | cloruros |
| Riesgos | |
| Riesgos principales |
toxicidad irritación carcinogenicidad reactividad química contaminación ambiental |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | |
El cloruro de berilio es un compuesto químico inorgánico que tiene la fórmula química BeCl2. Es un sólido incoloro e higroscópico que se disuelve bien en varios disolventes polares. Sus propiedades químicas son similares a las del cloruro de aluminio, debido al enlace en diagonal del berilio con el cloro.
El cloruro de berilio se prepara por la siguiente reacción del berilio metálico con el cloro a altas temperaturas:[2]
- Be + Cl2 → BeCl2
BeCl2 también se puede preparar mediante unareacción carbotérmica del óxido de berilio en presencia de cloro.[3] o tratando el berilio con cloruro de hidrógeno.
Se conocen dos polimorfos de cloruro de berilio. Ambas estructuras consisten en centros tetraédricos Be2+ interconectados por ligandos de cloruro doblemente puenteados. Esa forma consiste en politetraedros que comparten los bordes. La otra forma se asemeja al yoduro de zinc con jaulas interconectadas similares al adamantano. Sin embargo, el cloruro]] de berilio es un polímero tridimensional, con una estructura similar a la del cuarzo mineral.[cita requerida]
En estado gaseoso, este compuesto existe como un monómero lineal y un dímero puenteado con dos átomos de cloro puenteados, donde el átomo de berilio es de tres coordenadas. La forma lineal de la forma monomérica es la predicha por la teoría TRePEV. La forma lineal contrasta con las formas monoméricas de algunos de los dihaluros de los miembros más pesados del grupo 2; por ejemplo, el CaF2, el SrF2, el BaF2, SrCl2, el BaCl2, el BaBr 2 y el BaI2, que son todos no lineales.[4] El cloruro de berilio se disuelve para dar un ion tetraédrico [Be(OH2)4]2+ en soluciones acuosas, según lo confirmado por espectroscopía infrarroja.
Cuando se trata con agua, el cloruro de berilio forma un tetrahidrato, BeCl2•4H2O ([Be(H2O)4]Cl2). El BeCl2 también es soluble en algunos éteres. [5][6]
Cuando se suspende en éter dietílico, el cloruro de berilio se convierte en dieterato incoloro:
- BeCl2 2 O(C2H5)2 → BeCl2(O(C2H5)2)2
Este ligando de éter puede ser desplazado por otras bases de Lewis.
El cloruro de berilio forma complejos con las fosfinas.[7]
- ↑ Número CAS
- ↑ Tannenbaum, Irving R.; Tyree Jr., S. Young; Venezky, David L.; Beaver, W. W. (1957). Beryllium Chloride (en inglés). John Wiley & Sons, Ltd. pp. 22-25. ISBN 978-0-470-13236-4. doi:10.1002/9780470132364.ch7. Consultado el 23 de enero de 2025.
- ↑ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1980). Advanced inorganic chemistry: a comprehensive text. A Wiley-Interscience publication (4. ed., compl. rev. from the original literature edición). Wiley. ISBN 978-0-471-02775-1.
- ↑ Rudolph, Wolfram W.; Fischer, Dieter; Irmer, Gert; Pye, Cory C. (7 de septiembre de 2009). «Hydration of beryllium(II) in aqueous solutions of common inorganic salts. A combined vibrational spectroscopic and ab initio molecular orbital study». Dalton Transactions (Cambridge, England: 2003) (33): 6513-6527. ISSN 1477-9234. PMID 19672497. doi:10.1039/b902481f. Consultado el 23 de enero de 2025.
- ↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data (87. ed., 2006-2007 edición). CRC, Taylor & Francis. ISBN 978-0-8493-0487-3.
- ↑ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, A. F. (2001). Inorganic chemistry (1st English ed edición). Academic Press ; De Gruyter. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ↑ Buchner, Magnus R.; Müller, Matthias; Rudel, Stefan S. (19 de enero de 2017). «Beryllium Phosphine Complexes: Synthesis, Properties, and Reactivity of (PMe3 )2 BeCl2 and (Ph2 PC3 H6 PPh2 )BeCl2». Angewandte Chemie (International Ed. in English) 56 (4): 1130-1134. ISSN 1521-3773. PMID 28004465. doi:10.1002/anie.201610956. Consultado el 23 de enero de 2025.