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Puissance acide — Wikipédia

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En chimie, la puissance acide réfère à la mesure de la causticité d’une substance. Elle est notée en utilisant sa valeur Ho. Les substances avec une valeur Ho inférieure à -12 sont considérées comme des superacides.

Exemples de superacides :

Acide fluoroantimonique (1990) : - 31.3
Acide magique (1974) : - 19.2
Superacide carborane (1969) : - 18.0
Acide fluorosulfurique (1944) : - 15.1
Acide triflique (1940) : - 14.9

Références

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(en) Catalyst and Process for the Production of Acetic Acid

v · m Acides et bases
Acidité et basicité	pH Réaction acido-basique Titrage acido-basique Extraction acido-basique Constante de dissociation Constante d'acidité / de basicité Fonction d'acidité Puissance acide Solution tampon Affinité protonique Autoprotolyse Autoprotolyse de l'eau Protolyse Ampholyte Principe HSAB Échelle de Hammett Liste d'acides Nomenclature des acides Solution acide Solution basique
Théories des acides et des bases	Théorie d'Arrhenius Théorie de Brønsted-Lowry Théorie de Lewis Acide de Lewis Base de Lewis
Types d'acide	Acide minéral Acide organique Acide fort Superacide Acide faible Acide dur Acide mou Monoacide Polyacide Acide conjugué Acide solide
Types de base	Base minérale Base organique Base forte Superbase Base faible Base dure Base molle Monobase Polybase Base conjuguée Base non nucléophile

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Acidité et basicité

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