Bicarbonato di calcio - Wikipedia
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| Bicarbonato di calcio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| idrogenocarbonato di calcio | |
| Nomi alternativi | |
| carbonato acido di calcio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Ca(HCO3)2 |
| Massa molecolare (u) | 162,11 |
| Numero CAS | 3983-19-5 |
| Numero EINECS | 807-673-7 |
| PubChem | 10176269, 10176262, 129627764 e 101283493 |
| SMILES |
|
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | 166 g/L |
| Temperatura di fusione | 292 °C |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi R | 36 |
| Frasi S | -- |
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L'idrogenocarbonato di calcio è un composto chimico di formula C2H2CaO6 che in condizioni standard è presente come ioni in soluzione acquosa (Ca2+, CO2 disciolta, HCO3– e CO32–). Le concentrazioni relative dei diversi ioni dipende dal pH. Lo ione bicarbonato predomina a pH compresi tra 6 e 10.[1]
Il composto presenta:[2]
- 2 donatori di legami a idrogeno
- 6 accettori di legami a idrogeno
- 9 atomi pesanti
- superficie polare = 121 Ų
- massa monoisotopica = 161,9477286 Da
Il composto è naturalmente presente nell'acqua a cui conferisce la sua naturale durezza.[3] L'acqua contenente anidride carbonica atmosferica attraversa il calcare, o del carbonato di calcio contenente altri minerali, e converte parte del carbonato di calcio in bicarbonato, che possiede un'alta solubilità. Quando l'acqua evapora si vengono ad esempio a formare stalattiti, stalagmiti e altre strutture presenti nelle grotte.[4]
Se la soluzione evapora, avviene la reazione:[5]
Il bicarbonato di calcio si forma quando dell'acqua contenente biossido di carbonio in soluzione (acido carbonico) reagisce con il carbonato di calcio. La reazione dipende in gran parte dalla temperatura, in quanto un aumento di questa porta alla degassazione del biossido di carbonio in soluzione. Ciò causa il deposito del carbonato di calcio.[3]
Il composto viene utilizzato nell'industria alimentare come additivo antiagglomerante, stabilizzante e colorante.[6][7]
- ^ Calcium_bicarbonate, su www.chemeurope.com. URL consultato il 3 marzo 2025.
- ^ (EN) PubChem, Calcium bicarbonate, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 3 marzo 2025.
- ^ a b Calcium hydrogen carbonate | Glossaire eau, milieu marin et biodiversité, su glossaire.eauetbiodiversite.fr. URL consultato il 3 marzo 2025.
- ^ Abraham Lerman e Fred T. Mackenzie, Carbonate Minerals and the CO2-Carbonic Acid System, Springer International Publishing, 2018, pp. 206–226, DOI:10.1007/978-3-319-39312-4_84, ISBN 978-3-319-39311-7. URL consultato il 4 marzo 2025.
- ^ (EN) calcium hydrogencarbonate, su Oxford Reference. URL consultato il 4 marzo 2025.
- ^ WHO | JECFA, su apps.who.int. URL consultato il 4 marzo 2025.
- ^ Calcium bicarbonate - Hazardous Agents | Haz-Map, su haz-map.com. URL consultato il 4 marzo 2025.
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