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Ossido di disprosio - Wikipedia

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Ossido di disprosio
Nome IUPAC
Triossido di didisprosio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareDy2O3
Massa molecolare (u)372,998
Aspettopolvere color pastello giallo-verdastra
Numero CAS1308-87-8
Numero EINECS215-164-0
PubChem159370
SMILES

O=[Dy]O[Dy]=O

Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)7,80
Indice di rifrazione1,9757[1]
Solubilità in acquaquasi insolubile in acqua[2]
Temperatura di fusione2310 °C[3]
Temperatura di ebollizione3900 °C[4]
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)>5000 mg·kg−1
Indicazioni di sicurezza
Consigli P[5]
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L'ossido di disprosio (Dy2O3) è un composto di sesquiossido del disprosio, un elemento delle terre rare. È una polvere di colore pastello giallo-verdastra, leggermente igroscopica che ha usi specializzati in ceramica, vetro, fosfori, laser, come rotatore di Faraday[6] e lampade ad alogenuri metallici di disprosio.

Nel 1878 furono scoperti minerali di erbio che contenevano anche ossido di olmio (Ho2O3) e ossido di tulio (Tm2O3). Il chimico francese Paul Émile Lecoq de Boisbaudran riuscì a isolare l'ossido di disprosio mentre lavorava con l'ossido di olmio a Parigi nel 1886 e così scoprì l'elemento disprosio[7].

L'ossido di disprosio è una polvere bianca o giallo verdina, leggermente igroscopica[8], insolubile in acqua[2] e fortemente magnetica[9]. Reagisce con gli acidi per formare cationi, che a loro volta sono debolmente acidi nell'acqua[10]. Possiede una struttura cristallina cubica[11], con simbolo di Pearson cI80 e gruppo spaziale Ia3 (gruppo n°206)[12].

L'ossido di disprosio può essere ottenuto bruciando il disprosio nell'aria:[9].

{\displaystyle {\ce {4 Dy \ + \ 3 O2 -> 2 Dy2O3}}}

Può reagire con gli acidi per produrre i corrispondenti sali di disprosio:

{\displaystyle {\ce {Dy2O3 \ + \ 6 HCl -> 2 DyCl3 \ + \ 3 H2O}}}

L'ossido di disprosio è utilizzato per scopi speciali in vetro, fosfori, laser e lampade ad alogenuri metallici. Continua ad essere utilizzato nei cermet per le barre di controllo dei reattori nucleari[8]. Come drogante per condensatori al titanato di bario (BaTiO3), viene utilizzato per condensatori piccoli e ad alta capacità[13]. Per le sue proprietà magnetiche, è interessante per motori e generatori[14].

  1. ^ (EN) David R. Lide, 10, in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90ª ed., CRC Press, 2009, p. 246, ISBN 978-14-20-09084-0.
  2. ^ a b (EN) Maryadele J. O'Neil, The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, Royal Society of Chemistry, 2013, ISBN 978-18-49-73670-1.
  3. ^ (EN) Webelements Dysprosium trioxide, su webelements.com.
  4. ^ (EN) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87ª ed., CRC Press, 2006, pp. 4-63, ISBN 978-08-49-30487-3.
  5. ^ Sigma Aldrich; rev. del 15.05.2012
  6. ^ (EN) David Vojna, Ondřej Slezák, Ryo Yasuhara, Hiroaki Furuse, Antonio Lucianetti e Tomáš Mocek, Faraday Rotation of Dy2O3, CeF3 and Y3Fe5O12 at the Mid-Infrared Wavelengths, in Materials, vol. 13, n. 23, 2020, p. 5324, DOI:10.3390/ma13235324, PMID 33255447.
  7. ^ (FR) Paul Émile Lecoq de Boisbaudran, L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal), in Comptes Rendus, vol. 143, 1886, pp. 1003–1006.
  8. ^ a b (EN) Dysprosiumoxid, su reade.com. URL consultato il aprile 2018 (archiviato dall'url originale il 7 aprile 2018).
  9. ^ a b (EN) Robert E. Krebs, Dysprosium. The History and Use of our Earth's Chemical Elements, Greenwood Press, 1998, pp. 234–235, ISBN 0-313-30123-9.
  10. ^ (DE) Säure-Base-Verhalten: Dysprosium, su periodensystem-online.de.
  11. ^ (EN) G. Adachi, Nobuhito Imanaka e Z.C. Kang, Binary rare earth oxides, Springer Netherlands, 2004, p. 122, ISBN 978-14-02-02568-6.
  12. ^ (EN) Curzon, A.E. e Chlebek, H.G., The observation of face centred cubic Gd, Tb, Dy, Ho, Er and Tm in the form of thin films and their oxidation, in J. Phys. F, vol. 3, n. 1, 1973, pp. 1–5, DOI:10.1088/0305-4608/3/1/009.
  13. ^ (EN) John Emsley, Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements, Oxford University Press, 2003, p. 131, ISBN 978-01-98-50340-8.
  14. ^ (EN) Steven Chu, Critical Materials Strategy, Diane Publishing Books, 2010, p. 77, ISBN 978-14-37-94418-1.

V · D · M

Ossidi
D2O
H2O		                                 He
Li2O BeO   B2O3 CO
CO2
C2O3		 NO · NO2
N2O · N2O3
N2O4 · N2O5		 O F2O Ne
Na2O MgO   Al2O3 SiO
SiO2		 PO · P2O3
P2O4 · P4O10		 SO2
SO3		 ClO2 · Cl2O
Cl2O3 · Cl2O4
Cl2O6 · Cl2O7		 Ar
K2O CaO Sc2O3 TiO
Ti2O3
TiO2		 V2O3
VO2
V2O5		 CrO · Cr2O3
CrO2 · CrO3		 MnO · Mn3O4
Mn2O3 · Mn5O8
MnO2 · MnO3
Mn2O7 		FeO
Fe2O3
Fe3O4		 CoO
Co3O4
Co2O3		 NiO Cu2O
CuO		 ZnO Ga2O
Ga2O3		 GeO
GeO2		 As2O3
As2O5		 SeO2
SeO3		 BrO2
Br2O3
Br2O5		 Kr
Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 NbO
NbO2		 MoO2
MoO3
Mo2O3		 Tc2O7 Ru2O3 · RuO2
RuO3 · RuO4		 Rh2O3
RhO2		 PdO AgO CdO In2O3 SnO
SnO2		 Sb2O3 TeO
TeO2
TeO3		 I2O4 · I2O5
I2O6 · I4O9		 XeO3
Cs2O3 BaO * HfO2 Ta2O5 W2O3 · WO2
WO3 · W2O5		 ReO2
ReO3
Re2O7 		OsO2
OsO4		 IrO2
IrO4		 PtO2 Au2O3 Hg2O
HgO		 Tl2O
Tl2O3		 PbO
PbO2
Pb3O4		 Bi2O3
BiO2
Bi2O5		 PoO
PoO2
PoO3		 At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
  ↓
  * La2O3 Ce2O3
Ce3O4
CeO2		 Pr2O3
PrO2
Pr6O11		 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3
Tb4O7
TbO2		 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3
  ** Ac2O3 ThO
ThO2		 PaO2
Pa2O5		 UO2 · U2O5
U3O8 · UO3
UO4 · UO6		 NpO2 PuO2 Am2O3
AmO2		 Cm2O3
CmO2		 Bk2O3 Cf2O3
CfO2		 Es Fm Md No Lr

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