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Ácido fluorídrico – Wikipédia, a enciclopédia livre

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Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Ácido fluorídrico
Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes fluoric acid; fluorhydric acid
Identificadores
Número CAS 7664-39-3
PubChem 14917
Número EINECS 231-634-8
Número RTECS MW7875000
Propriedades
Fórmula química HF
Massa molar 20.01 g mol-1
Aparência Gás esverdeado; Solução aquosa fumegante, com vapor incolor
Densidade 1,14 g·cm–3 (38 %, Azeótropo)[1]
0,968 g·ml-1 (líquido, no ponto de ebulição)[2]
0,92 g·l-1 (Gasdichte)[3]
Ponto de fusão

–44 °C (38-40 %)[4]
-83 °C[5]

Ponto de ebulição

112 °C (38 %)[1]
19,5 °C[5]

Solubilidade em água miscível[6]
Pressão de vapor 1028 hPa (20 °C)[5]
Acidez (pKa) 3,19[1]
3,15[7]
3,2[8]
Índice de refracção (nD) 1.00001 [carece de fontes]
Estrutura
Forma molecular Linear
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298 		−13.66 kJ/g (gas)
−14.99 kJ/g (liquid)
Entropia molar
padrão So298 		8.687 J/g K (gas)
Riscos associados
MSDS duPont MSDS
Classificação UE Muito tóxico (T+)
Corrosivo (C)
Índice UE 009-003-00-1
NFPA 704

0

4

2

COR

Frases R R26/27/28, R35
Frases S S1/2, S7/9

, S26, S36/37, S45

Ponto de fulgor Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Ácido clorídrico
Ácido bromídrico
Ácido iodídrico
Água
Ácido astatídrico
Outros catiões/cátions Fluoreto de lítio
Compostos relacionados Fluoreto de metila
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogénio ou ainda o fluoreto de hidrogénio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um ácido do grupo dos hidrácidos. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou vapor esverdeado, de fórmula HF. Apresenta-se em solução como líquido incolor e fumegante de odor penetrante (assim como o gás ou vapor puro).

O HF possui pressão de vapor de 15,54 mmHg e densidade de vapor 0,7. Sua entalpia de formação é de -273,30 kJ/mol (gás) e sua entropia molar é 173,78 J/mol·K.

Sabendo-se que a "força" dos hidrácidos varia de acordo com a eletronegatividade do elemento ligado ao hidrogênio, pode-se deduzir que o HF é um ácido forte. Contudo, isso não ocorre, pois, apesar de a eletronegatividade do flúor ser a maior dentre os elementos conhecidos (4230), o fator mais importante é a estabilidade do íon formado, que, neste caso, tem sua estabilidade reduzida, pois o raio atómico do flúor, por ser o menor conhecido (excetuando os gases nobres) atrapalha a acomodação da carga negativa, com forte repulsão entre os elétrons externos, a chamada dispersão. Sendo assim, o HF é um ácido moderado, que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais silicáticos (principalmente o vidro). Por isso o HF só deve ser armazenado em recipientes de plásticos, sendo usado especialmente o polietileno e o teflon.

É usado na produção de sais fluorados, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon, na purificação de minérios (de nióbio e tântalo), na alquilação de petróleo (gasolina de alta octanagem) , no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear e em uma das etapas de produção de processadores.[9]

O produto é obtido a partir da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou fluoreto de hidrogênio (quando a seco), o sal sulfato de cálcio. Seguindo a reação:

H2SO4 + CaF2 → CaSO4 + 2HF

  • Quando concentrado, reage violentamente com os hidróxidos alcalinos sólidos, como o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio.
  • Ingestão: tóxico, pode ser fatal.
  • Inalação: dispnéia, broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias, queimaduras.
  • Contato com a pele: Produz queimaduras graves e extremamente dolorosas, e devido ao tamanho extremamente pequeno de sua molécula, percorre os tecidos vivos, penetrando a pele e demais tecidos até atacar o tecido ósseo.
  • Contato com os olhos: pode provocar lesões permanentes.

Referências

  1. ↑ a b c Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1
  2. ↑ BG Chemie Merkblatt M005 Fluorwasserstoff, Flusssäure und anorganische Fluoride, Ausgabe 8/2009 Jedermann-Verlag Heidelberg, S. 8
  3. ↑ Registo de Fluorwasserstoff na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 27 de Janeiro de 2008
  4. ↑ Sicherheitsdatenblatt (Merck)
  5. ↑ a b c Sicherheitsdatenblatt (Linde)
  6. ↑ Registo de Fluorwasserstoffsäure na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 11 de Janeiro de 2008
  7. ↑ Jolly W.L. (1984) Modern Inorganic Chemistry, McGraw-Hill, p.177
  8. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
  9. ↑ Hydrofluoric acid etcher and cascade rinser, 3 de dezembro de 1990, consultado em 10 de julho de 2019