ru.wikipedia.org

Оксид кобальта(II) — Википедия

Оксид кобальта(II)

Общие
Систематическое наименование	оксид кобальта(II)
Традиционные названия	окись кобальта
Хим. формула	CoO
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	74,93 г/моль
Плотность	6,45; 6,47 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1810; 1935 °C
Мол. теплоёмк.	55,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−239 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1307-96-6
PubChem	9942118
Рег. номер EINECS	215-154-6
SMILES	[Co]=O
InChI	InChI=1S/Co.O/q+2;-2 IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG2800000
Номер ООН	3288
ChemSpider	8117730
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид кобальта(II) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы, не растворимые в воде.

Окисление кобальта на воздухе:

${\mathsf {2Co+O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2CoO}}$

Разложение оксида кобальта(II,III) при нагревании:

${\mathsf {2Co_{3}O_{4}\ {\xrightarrow {905-925^{o}C}}\ 6CoO+O_{2}}}$

Разложение гидроксида кобальта(II) в вакууме:

${\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C,vacuum}}\ CoO+H_{2}O}}$

Разложение сульфата кобальта(II):

${\mathsf {2CoSO_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2CoO+2SO_{2}+O_{2}}}$

Окисление октакарбониладикобальта:

${\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}+O_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2CoO+8CO_{2}}}$

Оксид кобальта(II) образует тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4258 нм, Z = 4.

При температуре 985°С переходит в β-модификацию, которая имеет структуру, аналогичную α-форме.

При температуре ниже точки Нееля 17 °С переходит в фазу с тетрагональной сингонией, параметры ячейки a = 0,42552 нм, c = 0,42058 нм.

Не растворяется в воде, р ПР = 14,37.

Растворяется в разбавленных кислотах:

${\mathsf {CoO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+H_{2}O}}$

Медленно растворяется в горячих щелочах:

${\mathsf {CoO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,100^{o}C}}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]}}$

Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

${\mathsf {6CoO+O_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ 2Co_{3}O_{4}}}$

Суспензия в аммиачном растворе окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {4CoO+O_{2}+24(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4[Co(NH_{3})_{6}](OH)_{3}+18H_{2}O}}$

Восстанавливается водородом:

${\mathsf {CoO+H_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ Co+H_{2}O}}$

С диоксидом кремния образует силикат кобальта:

${\mathsf {2CoO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1300-1450^{o}C}}\ Co_{2}SiO_{4}}}$

С оксидом алюминия образует комплексный оксид:

${\mathsf {CoO+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ (CoAl_{2})O_{4}}}$

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.