ru.wikipedia.org

Сульфат галлия — Википедия

Сульфат галлия

Общие
Систематическое наименование	Сульфат галлия
Традиционные названия	Сернокислый галлий
Хим. формула	Ga₂(SO₄)₃
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	427,63 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	92 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13494-91-2
PubChem	64773 и 16699756
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ga+3].[Ga+3]
InChI	InChI=1S/2Ga.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 UXLRWZBQRAWBQA-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	58307
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат галлия — неорганическое соединение, соль металла галлия и серной кислоты с формулой Ga₂(SO₄)₃, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидрат.

Действием серной кислоты на галлий, его оксид или гидроксид:

${\mathsf {2Ga+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ga_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {Ga_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {2Ga(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ga_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}$

Сульфат галлия — бесцветные расплывающиеся кристаллы, хорошо растворяется в воде, не растворяется в спирте и эфире. Образует кристаллогидрат: Ga₂(SO₄)₃•18H₂O.

При нагревании разлагается:

${\mathsf {2Ga_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {520-700^{o}C}}\ 2Ga_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}$

Реагирует с разбавленными щелочами:

${\mathsf {Ga_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}$

и концентрированными:

${\mathsf {Ga_{2}(SO_{4})_{3}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Ga(OH)_{4}]+3Na_{2}SO_{4}}}$

Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {Ga_{2}(SO_{4})_{3}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ 2GaF_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}$

${\mathsf {Ga_{2}(SO_{4})_{3}+2K_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2GaPO_{4}\downarrow +3K_{2}SO_{4}}}$

${\mathsf {2Ga_{2}(SO_{4})_{3}+6Na_{2}S+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6Na_{2}SO_{4}}}$

С сульфатами некоторых щелочных металлов образует квасцы:

${\mathsf {2Ga_{2}(SO_{4})_{3}+M_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2MGa(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow ,\ \ \ (M=K^{+},Rb^{+},Cs^{+},NH_{4}^{+})}}$

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.