Haber-Bosch-metoden – Store norske leksikon

Faktaboks

Også kjent som

Haber-Bosch-prosessen

I denne metoden reagerer nitrogenet i luften med hydrogen etter følgende reaksjonsligning:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Her er endringen i entalpi (ΔH) = −92,2 kJ

Denne fremstillingsmetoden ble opprinnelig utviklet av av Fritz Haber. Fordi reaksjonen skjer under volumkontraksjon og varmeutvikling, blir utbyttet bedre jo høyere trykk og jo lavere temperatur den foregår ved. Vanlig reaksjonstemperatur er cirka 350–600 °C og trykk cirka 150–300 atm.

I dag brukes en jernbasert katalysator for å oppnå tilstrekkelig reaksjonsfart ved denne temperaturen. Etter å ha passert katalysatoren, avkjøles gassblandingen, som da inneholder rundt 17 prosent ammoniakk, slik at denne går over til væske. Det nitrogenet og hydrogenet som ikke har reagert, føres tilbake i prosessen.

Hydrogengassen som brukes i prosessen, fremstilles i dag fra naturgass. Tidligere anlegg basert på kull eller elektrolyse av vann er blitt uøkonomiske.